Chào mừng bạn đến với blog chia sẻ Trường THPT An Giang trong bài viết về ” Pt điện li h2s “. Chúng tôi sẽ cung cấp và chia sẻ kinh nghiệm, kiến thức dành cho bạn.
Câu hỏi: Viết phương trình electron H2S?
Hồi đáp:
Phương trình điện li của H2S là:
h2SH+ +HS-
HS- h+ + SẼ2−
Mời bạn đọc cùng trường THPT Phan Đình Phùng tìm hiểu thêm về khí H2S qua bài viết dưới đây.
1. Khí H2S (hydro sunfua) là gì?
khí H2O2S là công thức hóa học của hydro sunfua. Đây là một chất khí hydro chalcogenua không màu, có mùi trứng thối đặc trưng và nặng hơn không khí với d = 34/29 ≈ 1,17.
Nó là một chất cực độc, ăn mòn, dễ cháy và được phát hiện lần đầu tiên vào năm 1777 bởi nhà hóa học người Thụy Điển Carl Wihelm Scheele. Cơ thể con người cũng sản xuất một lượng nhỏ H .2S và sử dụng nó như một phân tử tín hiệu.
2. GIA ĐÌNH2S là chất điện li mạnh hay yếu?
Trong tự nhiên, có rất nhiều nguồn H . khí ga2S, hydro sunfua là một chất được tìm thấy trong một số nguồn nước suối, trong hầm kín, trong khí núi lửa hoặc từ protein thối rữa. Trong đường ống nước thải, giếng sâu hay bể cá trên tàu cũng là nguồn H . khí ga2S phong phú
3. Tính chất vật lý của HỌ2S
Là chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí.
– Nhiệt độ hóa lỏng của H2S là −60 độ C và hóa rắn là −86 độ C.
– Độ tan trong nước: S = 0,38g/100g H2O ở 20 độ C và 1atm.
– Là chất khí có độc tính cao: Chỉ cần một lượng nhỏ trong không khí cũng có thể gây ngộ độc cho người và động vật nếu hít phải.
– Dùng để nhận biết các hợp chất chứa lưu huỳnh như: Sắt sunfua, Kali sunfua,…: Cho hợp chất chứa lưu huỳnh tác dụng với axit mạnh như axit clohiđric, sản phẩm sinh ra là khí H.2S có mùi thối đặc trưng rất dễ nhận biết. Tuy nhiên, phương pháp này không thể được sử dụng với đồng sunfua vì nó không phản ứng với HCl.
4. Tính chất hóa học của HO2S
– Tính axit yếu
Khí hiđro sunfua tan trong nước tạo ra hydric sunfua rất yếu. Axit này yếu hơn HO2khí CO3.
– Phản ứng với dung dịch kiềm tạo 2 muối, muối trung hòa và muối axit:
NaOH + H2S → NaHS + H2Ô
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2Ô
Tùy thuộc vào tốc độ phản ứng, muối tạo thành có thể khác nhau:
gọi nỒ-/ NH2S = T thì:
+ T –
+ T>or= 2: Tạo muối SẼ2-
+1 – và SẼ2-
– Phản ứng với dung dịch muối cacbonat của kim loại kiềm, tạo muối hiđro cacbonat
h2S + Na2CO → NaHCO3 + NaHS
– Tính khử mạnh
Lưu huỳnh có số oxi hóa -2; 0; 4; 6. Trong hợp chất khí H2S, lưu huỳnh (S) có số oxi hóa thấp nhất (-2) nên là chất khử mạnh.
– Phản ứng với oxi
2 gia đình2S + 3O2 → 2 gia đình2O + 2SO2
Khí hiđro sunfua cháy trong không khí ở nhiệt độ cao sẽ tạo ra ngọn lửa màu xanh lam.
– Nếu không đủ khí cấp hoặc nhiệt độ không đủ cao, H2S sẽ bị oxi hóa thành S:
2 gia đình2S + O2→ ĐẦY ĐỦ2O + 2S
– Tương tác với các chất khác
Khi có mặt nước, clo có thể oxi hóa được H2S đến NHÀ2VÌ THẾ4:
h2S + 4Cl2 + 4 GIỜ2O → CÁCH2VÌ THẾ4+ 8HCl
– Phản ứng với kim loại kiềm tạo muối axit.
2 gia đình2S + 2K → 2KHS + TẤT CẢ2
– H2S phản ứng với kim loại khác tạo muối sunfua. Tuy nhiên, HỌ2Lưu huỳnh khan không phản ứng với đồng, bạc, thủy ngân nhưng khi có hơi nước phản ứng xảy ra khá nhanh và làm cho bề mặt của các kim loại này có màu xám.
4 Ag + 2H2S + O2 →2Ag2S + 2H2Ô
5. GIA ĐÌNH2S là chất điện li mạnh hay yếu?
h2S là chất điện li yếu vì H2S là axit yếu, chỉ một phần phân tử trong chất tan phân li thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Phương trình điện li của H2S là:
h2SH+ +HS-
HS- h+ + SẼ2−
6. Ứng dụng của họ2S
Mặc dù hydro sunfua rất độc hại đối với sức khỏe ở mức độ phơi nhiễm cao, nhưng nó là một loại khí quan trọng đối với một số ngành công nghiệp thương mại quan trọng. Đây là một số ứng dụng của họ2S
– ỨNG DỤNG2S được dùng để sản xuất axit sunfuric và lưu huỳnh nguyên tố, sunfua vô cơ trung gian dùng làm nguyên liệu cho các bước tiếp theo trong sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, da và dược phẩm.
– Sử dụng chúng2S để sản xuất nước nặng trong một số nhà máy điện hạt nhân.
– Nông dân sử dụng H2S như một chất khử trùng trong nông nghiệp.
Trong các quá trình gia công và gia công kim loại, loại khí này có mặt trong một số loại dầu cắt gọt, chất làm mát và chất bôi trơn, v.v.
Đăng bởi: THPT Phan Đình Phùng
Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11
Bạn thấy bài viết Viết phương trình điện li H2S? có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Viết phương trình điện li H2S? bên dưới để Trường THPT Phan Đình Phùng có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: frv.edu.vn của Trường THPT Phan Đình Phùng
Chuyên mục: Giáo dục
Nhớ để nguồn bài viết này: Viết phương trình điện li H2S? của website frv.edu.vn
