Fe + HCl → FeCl2 + H2 trở thành Fe + HCl → FeCl2 + H2 bằng tiếng Việt.

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + HCl → FeCl2 + H2

Điều kiện phản ứng Sắt tác dụng với axit clohidric

Nhiệt độ thường

Cách thực hiện phản ứng Fe tác dụng với HCl

Cho một ít kim loại Fe vào đáy ống nghiệm, nhỏ 1 – 2 ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm đã bỏ sẵn mẩu Fe.

Hiện tượng sau phản ứng Fe tác dụng với HCl

Kim loại bị tan dần, đồng thời có bọt khí không màu thoát ra

Axit clohicđric là axit mạnh, có khả năng tác dụng với kim loại đứng trước hidro. Và khi cho Fe tác dụng với axit HCl chỉ cho muối sắt (II)

Tính chất vật lí của Sắt

Màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ dát mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt và dẫn điện kém đồng và nhôm.

 Sắt có tính nhiễm từ nhưng ở nhiệt độ cao (800⁰C) sắt mất từ tính. t⁰nc = 1540⁰C.

Sắt là kim loại nặng, khối lượng riêng D = 7,86g/cm³.

Trạng thái tự nhiên của Sắt

Là kim loại phổ biến sau nhôm, tồn tại chủ yếu ở các dạng:

+ Hợp chất: oxit, sunfua, silicat…

+ Quặng: hematit đỏ (Fe₂O₃ khan), hematit nâu (Fe₂O₃.nH₂O), manhetit (Fe₃O₄), xiđerit (FeCO_­3) và pirit (FeS₂).

Tính chất hóa học của sắt

Tác dụng với phi kim 

Với oxi: 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ 

Với clo: 2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃ 

Với lưu huỳnh: Fe + S  FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.

Tác dụng với dung dịch axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ 

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 

Không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

Tác dụng với dung dịch muối

Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Bài tập vận dụng có liên quan

Câu 1. Kim loại Fe không phản ứng được với

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch H₂SO_{4 loãng}

C. Dung dịch CuCl₂

D. H₂SO_{4 đặc, nguội}

Đáp án D

Kim loại Fe không phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nguội vì Fe bị thụ động trong axit H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc nguội

Câu 2. Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp gồm Fe và Al có thể dùng dung dịch nào

A. NaOH.

B. HCl.

C. H₂SO₄ (loãng).

D. CuSO₄

Đáp án A.

Al và Fe đều tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ (loãng) tạo muối tan và giải phóng khí H2

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Fe + HCl → FeCl2 + H₂↑

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂↑

=> Không dùng dung dịch HCl và H₂SO₄ (loãng) để phân biệt

Al và Fe đều tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo Cu (đỏ) và dung dịch CuSO₄ màu xanh nhạt dần

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

=> Không dùng dung dịch CuSO₄ để phân biệt

Al tác dụng được với dd NaOH, tạo muối phức và giải phóng khí H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂+ 3H₂↑

Fe không tác dụng với dung dịch NaOH

=> Dùng dung dịch NaOH để phân biệt

Câu 3. Phát biểu nào sau đây sai?

A. NaCl được dung làm muối ăn và bảo quản thực phẩm.

B. HCl tác dụng với sắt tạo ra muối sắt (III)

C. Axit HCl  vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng.

Đáp án B.

A. Đúng

B. Sai

HCl tan nhiều trong nước

C. Đúng

D. Đúng

Tạo kết tủa AgCl

AgNO₃ + HCl→ AgCl + HNO₃

Câu 4. Kim loại tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí Cl₂ đều thu được cùng một muối là

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Ag

Đáp án B.

Kim loại tác dụng với HCl và với Cl₂ cho cùng 1 loại muối clorua là Zn.

Loại A vì Fe cho 2 loại muối (FeCl₂, FeCl₃)

Loại B và D vì không phản ứng với HCl

Câu 5. Cho 8,4 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là

A. Ca

B. Ba

C. Fe

D. Mg

Đáp án C.

n_H2 = 0,15 mol

Bảo toàn electron

2n_M = 2n_H2 ⇒ n_M = n_H2 = 0,15 mol

⇒ M = 8,4 / 0,15 = 56 (Fe)

Câu 6. Cho 8,85 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít H₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 69,23%

B. 54,24%

C. 45,76%

D. 51,92%

Đáp án C.

n_H2 = 0,3 mol

Bảo toàn electron

3n_Al + 2n_Mg = 2n_H2 ⇒ 3n_Al + 2n_Mg = 0,85 (1)

m_hh = 27n_Al + 24n_Mg = 8,85 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,15 (mol); n_Mg = 0,2 mol

⇒ %m_Al = 0,15.27/8,85 .100% = 45,76%

Câu 7. Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hơn 570^oC thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe(OH)₂.

Đáp án A.

Câu 8. Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 1,12 lít hidro (đktc) và dd X. Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:

A. 16 gam.

B. 11,6 gam.

C. 12 gam.

D. 15 gam.

Đáp án C

n_H2(đktc) = 1,12:  22,4 = 0,05 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

Theo phương trình hóa học (1): n_Fe = n_H2 = 0,05 (mol) → m_Fe = 0,05×56 = 2,8 (g)

→ m_Fe2O3 = m_hh – mFe = 10 – 2,8 =7,2 (g) → n_Fe2O3 = 7,2 : 160 = 0,045 (mol)

Theo phương trình hóa học (1): n_FeCl2 = n_Fe = 0,05 (mol)

Theo phương trình hóa học (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

dung dịch X thu được chứa: FeCl₂: 0,05 (mol) và FeCl₃: 0,1 (mol)

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl

Kết tủa thu được Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Nung 2 kết tủa này thu được Fe₂O₃

BTNT “Fe”: 2n_Fe2O3 = n_FeCl2 + n_FeCl3 → n_Fe2O3 = (0,05 + 0,1)/2 = 0,075 (mol)

→ m_Fe2O3 = 0,075 × 160 = 12 (g)

Trên đây là một số thông tin liên quan đến Fe + HCl → FeCl2 + H2 tại chuyên mục là gì? Quý độc giả có thể tham khảo các bài viết khác liên quan tại website: luathoangphi.vn