Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 11 năm 2021 – 2022

Bộ đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 11 năm học 2021 – 2022 bao gồm 6 đề kiểm tra có đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận đề thi. Qua đó giúp các bạn có thêm nhiều gợi ý tham khảo, củng cố kiến thức làm quen với cấu trúc đề thi học kì 2 sắp tới.

Đề thi học kì 2 lớp 11 môn Hóa học được biên soạn với cấu trúc đề rất đa dạng, bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa. Đề thi học kì 2 Hóa học 11 cũng là tư liệu hữu ích dành cho quý thầy cô tham khảo để ra đề thi cho các em học sinh của mình. Ngoài ra các bạn xem thêm một số đề thi học kì 2 lớp 11 như: đề thi học kì 2 môn tiếng Anh 11, đề thi học kì 2 Toán 11, đề thi học kì 2 Sinh học 11, đề thi học kì 2 Ngữ văn 11. Vậy sau đây là nội dung chi tiết 6 đề thi học kì 2 Hóa 11, mời các bạn cùng đón đọc.

Đề thi Hoá 11 học kì 2 năm 2021 – 2022 – Đề 1

Ma trận đề thi học kì 2 Hóa học 11

Nội dung kiến thức	Mức độ nhận thức								Cộng
	Nhận biết			Thông hiểu		Vận dụng
	TN		TL	TN	TL	TN		TL
Chương 5: Hiđrocacbon no	– Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử và danh pháp.			– Tính chất hoá học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro,		– Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên.
Số câu hỏi	1			1			1			3
Số điểm	0,5			0,5			1			3,0 (30%)
Chương 6: Hidrocacbon không no				– Tính chất hoá học : Phản ứng cộng brom trong dung dịch, cộng hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá.		– Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken. – Tính thành phần phần trăm về thể tích trong hỗn hợp khí có một anken cụ thể.
Số câu hỏi				1		1	1			3
Số điểm				0,5		0,5	2			2,0 (20%)
Chương 7: Hidrocacbon thơm, nguồn hidrocacbon thiên nhiên, hệ thống hóa về hidrocacbon	– Cấu tạo phân tử, dãy đồng đẳng của benzen			– Viết được các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học của benzen, vận dụng quy tắc thế để dự đoán sản phẩm phản ứng.
Số câu hỏi	1			1						2
Số điểm	0,5			0,5						1,0 (10%)
Chương 8 : Dẫn xuất halogen. Ancol. Phenol				– Tính chất hoá học: Phản ứng oxi hoá ancol bậc I thành anđehit,		– Tính khối lượng phenol tham gia và tạo thành trong phản ứng.
Số câu hỏi				1		1				2
Số điểm				0,5		0,5				1,0 (10%)
Chương 9: Anđehit. Xeton. Axit cacboxylic	– Đặc điểm cấu tạo phân tử của anđehit.			– Tính chất hoá học của axit cacboxylic		– Tính khối lượng hoặc nồng độ dung dịch axit trong phản ứng.
Số câu hỏi	1			1				1		3
Số điểm	0,5			0,5				2		3,0 (30%)
Tổng số câu Tổng số điểm	3 1,5 (15%)			5 2,5 (25%)		2 1,0 (10%)		3 5,0 (50%)		13 10,0 (100%)

Đề thi học kì 2 lớp 11 môn Hóa

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (5 điểm)

Câu 1. Tính chất hoá học đặc trưng của ankan là

A. phản ứng thế.

B. phản ứng tách

C. phản ứng phân huỷ.

D. phản ứng cộng.

Câu 2. Đốt cháy một hiđrôcacbon A thu được 17,6 gam CO₂ và 9,0 gam H₂O. Xác định dãy đồng đẳng của A?

A. Ankin.

B. Ankađien.

C. Anken.

D. Ankan.

Câu 3. Khi cho anken CH₂= CH-CH₃ tác dụng với HCl thu được sản phẩm chính

A. CH₃-CH₂-CH₂OH

B. CH₃– CH₂-CH₂Cl

C. CH₃-CH(Cl)-CH₃

D. CH₃-CH(OH)CH₃

Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 2 Hidro cacbon X, Y liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu được 8,4 lít CO₂ (đktc) và 6,75g H₂O. X, Y thuộc dãy đồng đẳng sau đây:

A. Aren

B. Ankan

C. Anken

D. Ankin

Câu 5. Ứng với công thức phân tử C₈H₁₀ có bao nhiêu đồng phân hiđrocacbon thơm?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 6. Phản ứng của benzen với chất nào sau đây gọi là phản ứng nitro hóa ?

A. HNO₃ đ/H₂SO₄ đ

B. HNO₂ đ /H₂SO₄ đ

C. HNO₃ loãng/H₂SO₄đ

D. HNO₃ đ

Câu 7. Khi oxi hóa ancol A bằng CuO, nhiệt độ, thu được andehit, vậy ancol A là:

A. ancol bậc 1

B. ancol bậc 2

C. ancol bậc 1 hoặc ancol bậc 2

D. ancol bậc 3

Câu 8. Cho 11 gam hỗn hợp gồm 2 rượu đơn chức tác dụng hết với natri kim loại thu được 3,36 lít hidro (đktc). Khối lượng phân tử trung bình của 2 rượu là:

A. 36,7

B. 48,8

C. 73,3

D. 32,7

Câu 9. Andehit là hợp chất hưu cơ:

A. Chỉ có tính Oxi hoá

B. Chỉ có tính khử

C. Chỉ có tính axit

D. Vừa có tính Oxi hoá, vừa có tính khử

Câu 10. Đun nóng 3 gam axít axetic với lượng dư ancol etylic (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác), hiệu suất phản ứng 75%. Khối lượng este thu được là:

A. 2,2gam

B. 3,3gam

C. 6,6gam

D. 4,4gam

Phần II: Tự luận (5 điểm)

Câu 1. (1 điểm)

Từ metan (các chất vô cơ và điều kiện phản ứng có đủ), hãy viết các phản ứng điều chế nhựa PVC (poli vinyl clorua) ?

Câu 2. ( 2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 ankin là đồng đẳng liên tiếp bởi oxi dư, sau phản ứng thu được 24,64 lít khí CO₂ (đktc) và 14,4 gam H₂O . Xác định công thức phân tử, viết CTCT các ankin. Gọi tên.

Câu 3

Chia hỗn hợp A gồm axit axetic và ancol etylic thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với Na (dư) thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Để trung hòa hết phần 2 cần 200 ml dung dịch NaOH 1M.

a. Viết các phản ứng xảy ra?

b. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu ?

Đáp án đề thi học kì 2 Hóa học 11

Phần I: trắc nghiệm khách quan (mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	A	D	C	C	C	A	A	A	D	B

………………..

Đề thi Hoá 11 học kì 2 năm 2021 – 2022 – Đề 2

Đề thi học kì 2 Hóa học 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Câu 1. Ankin C₆H₁₀ có bao nhiêu đồng phân phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa?

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 2. Cho sơ đồ: C₆H₆ → X → Y → C₆H₅OH. Chất Y là

A. C₆H₅Cl

B. C₆H₅ONa

C. C₆H₅CH₃

D. C₆H₅CHO

Câu 3. Dãy các chất có nhiệt độ sôi tăng dần là

A. CH₃COOH, CH₃CHO, C₂H₅OH, C₂H₆

B. CH₃CHO, C₂H₅OH, C₂H₆, CH₃COOH

C. C₂H₆, CH₃CHO, C₂H₅OH, CH₃COOH

D. C₂H₆, C₂H₅OH, CH₃CHO, CH₃COOH

Câu 4. Khi cho 2-metylbut-2-en phản ứng cộng với HCl thì sản phẩm chính thu được có tên là

A. 2-clo-2-metylbutan

B. 2-metyl-2-clo butan

C. 2-clo-3-metylbutan

D. 3-clo-2-metylbutan

Câu 5. Hỗn hợp X gồm metan và anken, cho 5,6 lít X qua dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 7,28 gam và có 2,688 lít khí bay ra (đktc). CTPT của anken là:

A. C₂H₄

B. C₅H₁₀.

C. C₃H₆.

D. C₄H₈.

Câu 6. Dãy gồm các chất đều tác dụng với ancol etylic là

A. HBr (to), Na, CuO (t^o), CH₃COOH (xúc tác).
B. Ca, CuO (t^o), C₆H₅OH (phenol), HOCH₂CH₂OH.

C. NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác).

D. Na₂CO₃, CuO (t^o), CH₃COOH (xúc tác), (CH₃CO)₂O.

Câu 7. Khi cho 2-metylbutan tác dụng với clo (ánh sáng, tỉ lệ 1:1) thì thu được bao nhiêu sản phẩm thế monoclo?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 8. Cho 20 gam dung dịch fomalin 33% tác dụng với AgNO₃/NH₃ dư thì lượng kết tủa là

A. 144 gam.

B. 95,04 gam.

C. 47,52 gam.

D. 118,8 gam.

Câu 9. C₅H₁₀O₂ có bao nhiêu đồng phân axit?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 10. Phản ứng nào sau đây không xảy ra:

A. Benzen + Cl₂ (as).

B. Benzen + H₂ (Ni, p, t^o).

C. Benzen + HNO₃ (đ) /H₂SO₄ (đ).

D. Benzen + Br₂ (dd).

Câu 11: Cho 8,7 gam anđehit X tác dụng hoàn toàn với lượng dung dịch AgNO₃/NH₃ (dư) được 64,8 gam Ag. X có công thức phân tử là

A C₃H₄O.

B C₂H₂O₂.

C CH₂O.

D C₂H₄O.

Câu 12: Axit axetic (CH₃COOH) tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A Cu, C₂H₅OH, dd Na₂CO₃.

B Cu, dd Na₂CO₃, CH₃OH.

C Mg, Ag, dd Na₂CO₃.

D Mg, dd Na₂CO₃, CH₃OH

II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm)

Bài 1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong sơ đồ sau:

C₂H₂ → C₂H₄ ↔ C₂H₅OH ↔ CH₃CH=O → CH₃COOH.

Bài 2. Trình bày cách phân biệt các chất riêng biệt: C₂H₅OH, C₆H₅OH, CH₃CHO, CH₃COOH?

Bài 3. Dẫn 8,94 lit hỗn hợp khí X gồm propan, propilen và propin qua dung dịch nước brom dư, thấy khối lượng bình đựng brom tăng lên m gam và còn 2,8 lit một khí thoát ra. Nếu dẫn toàn bộ khí X ở trên qua dung dịch AgNO₃/NH₃ thì tạo ra 22,05 gam kết tủa. Tính m và phần trăm thể tích của mỗi khí trong X (biết các khí đo ở đktc).

Bài 4: Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm ancol Êtylic và 1 axít cacboxylic mạch hở no đơn chức tác dụng với Na dư thì sinh ra 4,48 lít khí (đkc) . Mặc khác cũng lượng hỗn hợp ban đầu khi tác dụng với 1 lượng dư dung dịch Na₂CO₃ thi sinh ra 3,36 lít khí (đkc).

1/ Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu (1,5đ)

2/ Xác định công thức cấu tạo của axít . ( 0,5đ)

3/ Nếu đun nóng lượng hỗn hợp X ban đầu với H₂SO₄ thì sau khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thu được 7,65gam este. Tính hiệu suất phản ứng này? (1đ)

Đáp án đề thi học kì 2 Hóa học 11

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm

1B	2B	3C	4A	5D	6A
7C	8B	9C	10D	11B	12D

Phần 2. Câu hỏi tự luận

Câu 1.

C₂H₂ + H₂ C₂H₄

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

C₂H₅OH C₂H₄ + H₂O

C₂H₅OH + CuO CH₃CHO + Cu + H₂O

CH₃CHO + H₂ → C₂H₅OH

CH₃CHO + O₂ CH₃COOH

Câu 2.

Cách 1

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Thuốc thử để nhận biết các hóa chất ở đây là AgNO₃/NH₃ và quỳ tím

Dùng quỳ tím để nhận biết được CH₃COOH làm quỳ tím chuyển màu đỏ

Các chấtcòn lại cho tác dụng với AgNO₃/NH₃

C₂H₅OH không phản ứng với AgNO₃/NH₃

Phản ứng xuất hiện tạo kết tủa trắng thì chất ban đầu C₆H₅OH

C₆H₅OH + 2(Ag(NH₃)₂)OH → C₆H₆O₂ + 2Ag + 4NH₃ + H₂O

Phản ứng xuất hiện tạo kết tủa trắng bạc bám vào ống nghiệm CH₃CHO

CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃COONH₄ + 2NH₄NO₃ + 2Ag

Cách 2.

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Thuốc thử để nhận biết các hóa chất ở đây là dung dịch Brom, CuO và quỳ tím

Dùng quỳ tím để nhận biết được dung dịch CH₃COOH là axit làm quỳ tím hóa đỏ

Sử dụng dung dịch Brom để nhận biết

C₆H₅OH phản ứng Brom

C₆H₅OH + 3Br₂ → C6H2Br3OH + 3HBr

Không phản ứng là 2 chất còn lại CH₃CHO, C₂H₅OH

Dùng CuO để nhận biết C₂H₅OH

C₂H₅OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O

Câu 3.

V_propan = 2,8 l => n_propan = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)

n _{kết tủa} = n_propin = 22,05/147 = 0,15 (mol)

n_X = 8,94/22,4 = 0,4 (mol)

=> n_propile = 0,4 – 0,125 – 0,15 = 0,125 (mol)

n_{Br2 pư} = n_propilen + 2n_propin = 0,425 (mol)

=> m = 0,425.160 = 68 gam

%V_propan = 0,125/0,4.100 = 31,25%

%V _propilen = 0,125/0,4.100 = 31,25%

% V_propin = 0,15/0,4.100 = 37,5%

Câu 4.

Gọi công thức cấu tạo của axít cacboxylic mạch hở no đơn chức là C_nH_{2n + 1}COOH (n ≥ 0)

Các phương trình hóa học xảy ra :

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + ½ H₂ (1)

Mol: 0,1 0,05

C_nH_2n+1COOH + Na → CnH_2n+1COONa + ½ H₂ (2)

Mol: 0,3 0,15

2C_nH_2n+1COOH + Na₂CO₃ → 2CnH_2n+1COONa + CO₂ + H₂O (3)

Mol: 0,3 0,15

1/ Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu :

m_ancol = 4,6 gam , m_axít = 26,8 – 4,6 = 22,2 gam

2/ Xác định công thức cấu tạo của axít

M axít = 22,2/ 0,3 = 74 . => 14n + 46 = 74 => n= 2

CTCT CH₃-CH₂-COOH

3/ Tính hiệu suất của phản ứng :

Phương trình hóa học:

C₂H₅COOH + C₂H₅OH → C₂H₅COOC₂H₅ + H₂O (4)

Mol trước 0,3 0,1

Mol sau 0,075 0,075

Vậy H% = 75%

…………

Mời các bạn tải file tài liệu để xem thêm đề thi học kì 2 Hóa 11