HBrO là chất điện li mạnh hay yếu? – Trung Tâm Đào Tạo Việt Á

Câu hỏi: HBrO là chất điện li mạnh hay yếu?

Trả lời:

HBrO là chất điện li yếu

HBrO là chất điện li yếu vì HBrO là axit yếu, chỉ một phần phân tử chất tan trong dung dịch phân li thành ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch. Sử dụng phương pháp sau để

Axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu.

Chất điện li yếu là:

CHỈ CÓ Axit yếu như 3COOH, HClO, H2S, HF, HBrO,…

Bazơ yếu như: Bi(OH)2Mg(OH)2…

Phương trình điện phân của H2S

HBrO -> CHIỀU+ + BrO-

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu nội dung kiến ​​thức về cách phân biệt chất điện li yếu, chất điện li mạnh nhé!

Chất điện phân là gì?

Trong thực tế, dung dịch axit, bazơ, muối mang điện tích chuyển động tự do gọi là ion. Ion bao gồm ion âm và ion dương. Điều này làm cho các chất này dẫn điện.

Để xác định khả năng phân ly của một chất, bạn phải hiểu cơ chế phân ly. Khi phân li các chất trong nước thì H. phân tử2 có O phân cực, liên kết OH- trong H2O là liên kết cộng hóa trị phân cực. Điều này làm cho oxy dư thừa tích điện âm và hydro dư thừa tích điện dương.

Khi chất điện phân được hòa tan trong nước, chất điện phân có thể là hợp chất ion (ví dụ: NaCl…) hoặc hợp chất cộng hóa trị có cực. Các phân tử nước với các phân tử chất điện li tương tác với nhau.

Cụ thể, phần mang điện tích âm (anion) của phân tử chất điện phân sẽ hút phần mang điện tích dương của phân tử nước và ngược lại. Phần tích điện dương (cation) sẽ hút phần H tích điện âm. phân tử2O.

Quá trình này diễn ra với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước. Vì vậy, quá trình điện phân các phân tử này sẽ tạo ra các ion mang điện tích (+) và (-) trong nước.

Lưu ý, hợp chất ancol etylic, glixerol… không phải là chất điện li. Vì liên kết phân cực của chúng rất yếu. Với tác động của các phân tử nước, các hợp chất này không thể phân ly thành các ion.

Nguyên tắc khi viết phương trình điện phân

1. Chất điện phân mạnh

Chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước thì phân li thành ion. Cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây:

+) Axit: HCl, H2 SO4 HNO3…

HCl → H+ + Cl-

H2SO4 → 2 họ+ + SO4

+) Bazơ: NaOH, Ca(OH)2…

NaOH → Na+ + OH-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

+) Muối: NaCl, CaCl2 Al2(SO)4)3

NaCl → Na+ + Cl-

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-

Al2(SO)4)3 → 2Al3+ + 3SO4

2. Chất điện li yếu

Ngược lại với chất điện li mạnh, chất điện li yếu là những chất khi tan trong nước sẽ có một phần nhỏ từ chất bị phân li chuyển thành ion, phần còn lại tồn tại dưới dạng tiểu phân trong dung dịch. Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazơ yếu, muối khó tan, muối dễ bị phân huỷ,..

Ví dụ: HF, HOUSE2S, HIM2 SO3 CHỈ 3COOH, NHỎ3Fe(OH)2Cu(OH)2AgCl, PbSO4… Và đặc biệt HỌ2O là chất điện li yếu.

Phương pháp giải phương trình điện phân

Dạng 1: Chất điện li mạnh

Bước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh

Dựa vào bảng phương trình trên với dữ liệu của bài toán, ta lập một số phương trình liên quan đến các chất trong bài toán. Một trong những chất điện ly mà chúng ta hay bỏ quên đó là H.2O. Đây là bước vô cùng quan trọng quyết định trực tiếp đến kết quả tính toán của bài tập.

Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion

Tính số mol chất điện ly có trong dung dịch Viết phương trình điện ly đúng, biểu diễn số mol chất điện li đã biết Tính nồng độ mol của ion

Ví dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước để tạo thành 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được.

Trả lời:

nCuSO4. 5 GIỜ2O = 12,5/250 = 0,05 (mol)

CuSO4 + 5 GIỜ2O → Cu2+ + SO42- + 5 GIỜ2O

0,05 0,05 0,05 (mol)

2+ >= = 0,05 / 0,2 = 0,25M

Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tích

Bước 1: Phát biểu định luật

Trong dung dịch chỉ chứa các chất điện li, tổng số mol điện tích âm luôn bằng tổng số mol điện tích dương. (Luôn bình đẳng)

Ví dụ: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol, Mg2+ 0,05 mol, SO42- và 0,04 mol còn lại là Cl- . Tính khối lượng muối trong dung dịch.

Giải: Vẫn áp dụng các công thức cân bằng điện tích trên, ta dễ dàng tính được khối lượng muối trong dung dịch: m = 11,6 gam.

Dạng 3: Bài toán điện phân

Bước 1: Viết phương trình điện phân

Như chúng ta đã tìm hiểu cách viết phương trình điện phân rất chi tiết ở trên. Lúc này chúng ta không cần thực hiện lại nữa mà tiến hành bước 2 đó là…

Bước 2: Xác định độ điện ly

Áp dụng công thức điện phân sau:

Sau đó sử dụng phương pháp 3 dòng một cách hiệu quả:

Biến anla có thể xác định đó là chất điện li mạnh, yếu hay không điện li. Chi tiết:

α = 1: chất điện ly mạnh

α = 0: không điện phân

Ví dụ: Điện phân dung dịch 3COOH chỉ 0,1M thu được dung dịch có = 1,32.10-3 M. Tính độ phân li α của axit ON3COOH.

Lời giải: Bài tập này khá đơn giản được trích từ cuốn chinh phục hóa hữu cơ của tác giả Nguyễn Anh Phong. Chúng tôi làm như sau, lưu ý rằng vấn đề là do chất điện giải và nồng độ, vì vậy chúng tôi làm theo các hướng dẫn sau:

Dạng 4: Xác định hằng số điện môi

Để làm bài toán này ta chia thành các bước sau: Xác định hằng số axit và xác định hằng số phân li của bazơ

Ví dụ: Tính nồng độ mol ion H.+ của dung dịch β3COOH 0,1M, biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5.

Dạng 5: Tính pH theo nồng độ H+

Bước 1: Tính pH của axit

Tính số mol axit đã phân li thành axit đó. Viết phương trình phân li axit. Tính nồng độ mol H+ rồi suy ra nồng độ mol PH theo mối quan hệ giữa hai nồng độ này thông qua hàm log.

Bước 2: Xác định độ pH của bazơ

Chúng tôi làm theo các bước sau:

Tính số mol bazơ của chất điện phân. Viết phương trình điện li bazơ

Tính nồng độ mol của OH- rồi suy ra + Tính PH

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11

Các bạn xem bài HBrO là chất điện li mạnh hay yếu? nó có giải quyết được vấn đề bạn phát hiện ra không?, nếu không, hãy bình luận thêm về HBrO là chất điện li mạnh hay yếu? bên dưới để https://vietabinhdinh.edu.vn/ chỉnh sửa & hoàn thiện nội dung tốt hơn phục vụ bạn đọc! Cảm ơn bạn đã ghé thăm website của trường Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Nhớ để nguồn bài viết này: HBrO là chất điện li mạnh hay yếu? của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục