Hoá học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

Giải Hoá học 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1 là tài liệu vô cùng hữu ích giúp các em học sinh lớp 9 có thêm nhiều gợi ý tham khảo để giải các câu hỏi trang 24 chương 2 được nhanh chóng và dễ dàng hơn.

Giải Hóa 9 bài 24 được trình bày rõ ràng, cẩn thận, dễ hiểu nhằm giúp học sinh nhanh chóng biết cách làm bài và hiểu được kiến thức trong học kì 1. Đồng thời là tư liệu hữu ích giúp giáo viên thuận tiện trong việc hướng dẫn học sinh học tập. Vậy sau đây là nội dung chi tiết Giải bài tập Hóa 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1, mời các bạn cùng tải tại đây nhé.

Lý thuyết Hóa 9 Bài 24: Ôn tập học kì 1

I. Sự chuyển đổi kim loại thành các loại hợp chất vô cơ

1. Kim loại → muối

Ví dụ: Ca → CaCl₂

Phương trình hóa học:

Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂

2. Kim loại → bazơ → muối (1) → muối (2)

Ví dụ: Na → NaOH → NaCl → NaNO₃

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

3. Kim loại → oxit bazơ → bazơ → muối (1) → muối (2)

Ví dụ: Ba → BaO → Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ → BaSO₄

4. Kim loại → oxit bazơ → muối (1) → bazơ → muối (2) → muối (3)

Ví dụ: Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu(NO₃)₂

II. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại

1) Muối → kim loại

Ví dụ: Cu(NO₃)₂ → Cu

Phương trình hóa học:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

2) Muối → bazơ → oxit bazơ → kim loại

Ví dụ: FeCl₃ → Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ →Fe

3) Bazơ → muối → kim loại

Ví dụ: Cu(OH)₂ → CuSO₄ →CuO

Phương trình hóa học:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

4) Oxit bazơ → kim loại

Ví dụ: CuO → Cu

III. Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1. Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.

Ví dụ:

• CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
• K₂SO₄ + NaOH: Phản ứng không xảy ra.

Chú thích: Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra.

Ví dụ:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Giải bài tập Hóa 9 Bài 24 trang 71, 72

Câu 1

Viết các phương trình hoa học biểu diễn các chuyển hóa sau đây:

a) Fe FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂(SO₄)₃ FeCl₃

b) Fe(NO₃)₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe FeCl₂ Fe(OH)₂

Gợi ý đáp án

Phương trình hóa học:

a)

(1) Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

(4) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2FeCl₃

b)

(1) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

(2) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

(3) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

(4) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(5) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Câu 2

Cho bốn chất sau: Al, AlCl₃, Al(OH)₃, Al₂O₃. Hãy sắp xếp bốn chất này thành hai dãy chuyển hóa (mỗi dãy đều gòm 4 chất) và viết các phương trình hóa học tương ứng để thực hiện dãy chuyển hóa đó.

Gợi ý đáp án

Các dãy chuyển hóa có thể có:

Dãy biến hóa 1: Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

Dãy biến hóa 2: AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

PTHH dãy biến hóa 1:

1) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

3) 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

PTHH dãy biến hóa 2:

(1): AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

(2) 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

(3) 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂

Câu 3

Có ba kim loại là nhôm, bạc, sắt. Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Viết các phương trình hóa học để nhận biết ba kim loại.

Gợi ý đáp án

Cho dung dịch NaOH vào ba kim loại trên, kim loại nào tác dụng và có bọt khí bay lên là Al, hai kim loại còn lại (Fe, Ag) không tác dụng.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Cho dung dịch HCl vào hai kim loại Fe và Ag, kim loại nào tác dụng và có khí bay lên là Fe, kim loại nào không tác dụng là Ag.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Câu 4

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào dưới đây:

A. FeCl₃, MgO, Cu, Ca(OH)₂.

B. NaOH, CuO, Ag, Zn.

C. Mg(OH)₂, HgO, K₂SO₃, NaCl.

D. Al, Al₂O₃, Fe(OH)₃, BaCl₂.

Gợi ý đáp án

Axit H₂SO₄ loãng phản ứng được với dãy chất: Al, Al₂O₃, Fe(OH)₂, BaCl₂ hay D đúng.

Câu 5

Dung dịch NaOH có phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:

A. FeCl₃, MgCl₂, CuO, HNO₃.

B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂.

C. Al(OH)₃, HCl, CuSO₄, KNO₃.

D. Al, HgO, H₃PO₄, BaCl₂.

Gợi ý đáp án

Dung dịch NaOH phản ứng được với dãy chất: H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂ hay B đúng.

Câu 6

Sau khi làm thí nghiệm có những khí độc hại sau: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Nước vôi trong.

B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaCl.

D. Nước.

Giải thích và viết phương trình phản ứng hóa học nếu có.

Gợi ý đáp án

Dùng phương án A, nước vôi trong là tốt nhất, vì nước vôi trong có phản ứng với tất cả các chất khí thải tạo thành chất kết tủa hay dung dịch.

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.

H₂S + Ca(OH)₂ dư → CaS ↓ + 2H₂O.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O.

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ ↓ + H₂O

Câu 7

Bạc (dạng bột) có lẫn tạp chất đồng, nhôm. Dùng phương pháp hóa học để thu được bạc tinh khiết.

Gợi ý đáp án

Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO₃ dư, đồng và nhôm sẽ phản ứng, kim loại thu được là Ag.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag ↓

Câu 8

Trong phòng thí nghiệm, người ta làm khô các khí ẩm bằng cách dẫn khí này đi qua các bình có đựng các chất háo nước nhưng không có phản ứng với khí cần làm khô. Có các chất làm khô sau: H₂SO₄ đặc, CaO. Dùng hóa chất nào nói trên để làm khô mỗi khí ẩm sau đây: Khí SO₂, khí O₂, khí CO₂. Hãy giải thích sự lựa chọn đó.

Gợi ý đáp án

Có thể dùng H₂SO₄ đặc để làm khô các khí ẩm: SO₂, CO₂, O₂ vì H₂SO₄ đặc không phản ứng với các khí này.

Có thể dùng CaO khan để làm khô khí ẩm O₂. CaO khan tác dụng với khí ẩm SO₂, CO₂. Có thể xảy ra các phản ứng sau:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

CO2 + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Hoặc CaO + SO₂ → CaSO₃

CO₂ + CaO → CaCO₃