Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022

[ad_1]

Nội dung đang xem: Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022 – 2023

Đề thi học kì 1 Hóa 11 năm 2022 – 2023 tuyển chọn 6 đề kiểm tra cuối kì 1 có đáp án chi tiết kèm theo.

Đề thi cuối kì 1 Hóa 11 được biên soạn với cấu trúc đề rất đa dạng bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích cho quý thầy cô và các em ôn tập và củng cố kiến thức, chuẩn bị sẵn sàng cho học kì 1 lớp 11 sắp tới. Vậy sau đây là nội dung chi tiết TOP 6 đề thi cuối kì 1 Hóa học 11 năm 2022 – 2023, mời các bạn cùng theo dõi tại đây. Ngoài ra các bạn học sinh lớp 11 tham khảo thêm đề thi học kì 1 của một số môn như: đề thi học kì 1 Hóa 11, đề thi học kì 1 lớp 11 môn Ngữ văn.

Danh Mục Bài Viết

Bộ đề thi học kì 1 Hóa 11 năm 2022 – 2023

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 – Đề 1

Đề thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa – Đề 2

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 – Đề 1

Đề thi học kì 1 Hóa 11

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố

H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cr – 52, De = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137

Khoanh vào đáp án đặt trước câu trả lời đúng

Câu 1. Theo Areniut, axit là chất

A. có chứa hiđro trong phân tử.
B. khi tan trong nước, có khả năng phân li ra anion OH-
C. khi tan trong nước, có khả năng phân li ra cation H+
D. khi tan trong nước, vừa có khả năng phân li ra cation H+, vừa có khả năng phân li anion OH-

Câu 2. Chọn phát biểu đúng về sự điện li

A. là sự điện phân các chất thành ion dương và ion âm
B. là phản ứng oxi – khử
C. là sự phân li các chất điện li thành ion dương và ion âm.
D. là phản ứng trao đổi ion

Câu 3. Muối axit là:

A. KHCO₃.
B. K₂CO₃.
C. FeCl₃.
D. CaSO₄.

Câu 4. Phương trình: OH^– + H⁺ → H₂O là phương trình ion rút gọn của phản ứng:

A. KOH + HCl → KCl + H₂O.
B. NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O.
C. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.
D. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O.

Câu 5. Dung dịch có nồng độ mol [H+]= 10^-8 M cho môi trường:

A. Axit.
B. Kiềm.
C. Trung tính.
D. Không xác định được.

Câu 6. Dãy các ion sau cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Na⁺, Ca²⁺, Cl^–, CO₃^2-B. Cu²⁺, SO₄^2-, Ba²⁺, NO₃^–C. Mg²⁺, NO₃^–, SO₄^2-, Al³⁺D. Zn²⁺, S^2-, Fe³⁺, Cl^–.

Câu 7. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃.
B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.
C. H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₃.
D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Câu 8. Trong công nghiệp, N₂ được tạo ra bằng cách nào sau đây.

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .
B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng .
C. Đun dung dịch NaNO₂ và dung dịch NH₄Cl bão hòa.
D. Đun nóng kim loại Mg với dung dịch HNO₃ loãng.

Câu 9. Đánh giá độ dinh dưỡng của phân đạm bằng hàm lượng %

A. N.
B. N₂O.
C. P₂O₅.
D. K₂O.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.
B. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H₂PO₄)₂.
C. Urê có công thức là (NH₂)₂CO.
D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng.

Câu 11. Phát biểu nào dưới đây không đúng ?

A. Dung dịch amoniac là một bazơ yếu.
B. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch.
C. Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.
D. NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

Xem thêm: Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Câu 12. Chất nào sau đây làm khô khí NH₃

A. P₂O₅B. H₂SO₄ đ
C. CuSO₄ khan
D. NaOH

Câu 13. Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm FeS, FeS₂, S, Cu, CuS, FeCu₂S₂ thì cần 2,52 lít ôxi và thấy thoát ra 1,568 lít (đktc) SO₂, mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng với dung dịch HNO₃ nóng dư thu được V lít khí màu nâu duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị của V và m lần lượt là:

A. 14,44 lít và 23,44 gam
B. 13,216 lít và 23,44 gam
C. 8,96 lít và 15,6 gam
D. 16,8 lít và 18,64 gam

Câu 14. Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phòng độc chứa những hóa chất nào:

A. CuO và MnO₂B. CuO và Mg
C. CuO và CaO
D. Than hoạt tính

Câu 15. Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A. H₂.
B. N₂.
C. CO₂.
D. O₂.

Câu 16. Kim cương và than chì là các dạng:

A. đồng hình của cacbon
B. đồng vị của cacbon
C. thù hình của cacbon
D. đồng phân của cacbon

Câu 17. Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp Al₂O₃, FeO, CuO nóng đỏ. Phản ứng hoàn toàn chất rắn thu được gồm:

A. Al , Fe, CuO, Ag₂O
B. Al₂O₃, Fe, Cu, Ag₂O.
C. Al, Fe, Cu, Ag.
D. Al₂O₃, Fe, Cu.

Câu 18. Tính chất hóa học của silic là:

A. Tính oxi hóa.
B. Tính khử.
C. Cả tính oxi hóa và tính khử.
D. Tính chất của oxit axit.

Câu 19. Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau :

A. 2C + Ca $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaC₂B. C + 2H₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CH₄C. C + CO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO
D. 3C + 4Al $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Al₄C₃

Câu 20. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây:

A. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si
B. SiO₂ + 2MaOH → Na₂SiO₃ + CO₂C. SiO₂ + HF → SiF₄ + 2H₂O
D. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂

Câu 21. Hấp thụ 0,224 lít CO₂ ở đktc vào dung dịch có chứa 0,02 mol NaOH thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A.

A. NaHCO₃B. Na₂CO₃C. NaHCO₃ và Na₂CO₃D. Na₂CO₃ và NaOH

Câu 22. Dung dịch A có chứa 004 mol Al³⁺; 0,02 mol K⁺; 0,04 mol Cl^– và x mol NO₃^–. Giá trị của x

A. 0,1
B. 0,15
C. 0,11
D. 0,06

Câu 23. Dãy khí nào có thể bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH?

A. CO₂, SO₂, CH₄, HCl, NH₃, NO
B. CO₂, SO₂, NH₃, CH₄, H₂S, NO₂C. CO₂, SO₂, CO, H₂S, H₂O, NO
D. CO₂, SO₂, H₂S, HCl, H₂O, NO₂

Câu 24. Chất nào sau đây không phản ứng được với HNO₃?

A. FeCl₃B. FeSO₄C. S
D. C

Câu 25. Chọn câu phát biểu sau:

A. Nhận biết các dung dịch: K₃PO₄, KCl, KNO₃ ta có thể dùng AgNO₃B. Nhận biết các dung dịch Al₂(SO₄)₃; K₃PO₄; NaNO₃ ta có thể dùng quỳ tím.
C. Nhận biết các dung dịch HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ bằng dung dịch quỳ tím.
D. Nhận biết N₂, NH₃, H₂ bằng CuO nung nóng.

Câu 26. Nhóm nào sau đây gồm các muối không bị nhiệt phân?

A. CaCO₃, Na₂CO₃, KHCO₃B. Na₂CO₃, K₂CO₃, Li₂CO₃C. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, KHCO₃D. K₂CO₃, KHCO₃, Li₂CO₃

Câu 27. Thành phần chính của quặng apatit là

A. CaP₂O₇B. Ca(PO₃)₂C. 3Ca(PO₄)₂.CaFe₂D. Ca₃(PO₄)₂

Câu 28. Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂, H₂, NH₃ trong công nghiệp người ta đã

A. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.
B. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.
C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH₃.
D. Cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

Câu 29. Nhiệt phân hoàn toàn 25,5 gam AgNO₃ thu được a gam kim loại. Giá trị của a là

A. 2,7 gam
B. 10,8 gam
C. 5,4 gam
D. 16,2 gam

Xem thêm: Đề cương ôn thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2022 - 2023

Câu 30. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng, khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và 2,4g kim loại. Cô cạn Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 137,1.
B. 108,9.1
C. 97,5.
D. 151,5.

Đáp án đề thi học kì 1 Hóa 11

1C	2C	3A	4A	5B	6C	7C	8B	9A	10C
11D	12D	13B	14D	15C	16C	17D	18C	19C	20C
21B	22A	23D	24A	25C	26B	27C	28C	29D	30D

Câu13. Quy đổi hỗn hợp X về Fe (a mol), Cu (b mol) và S (c mol)

Bảo toàn nguyên tố S: n_S = n_SO2 => c = 0,07 mol

m_X = 56a + 64b + 0,07.32 = 6,48

Bảo toàn electron:

3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S = 4.n_O23.n_Fe + 2.n_Cu+ 6.n_S = 4.n_O2=> 3a + 2b + 0,07.4 = 0,1125.4

=> a = 0,03 và b = 0,04

Bảo toàn electron: 3.nFe + 2.n_Cu+ 6.n_S= n_NO2

=> n_NO2 = 3a + 2b + 0,07.6 = 0,59 mol => V = 13,216 lít

m_{kết tủa} = 107a + 98b + 233.0,07 = 23,44 gam

Câu 30.

Kim loại còn lại là Cu => phản ứng tạo muối Fe²⁺

Cu → Cu²⁺+ 2e

x → 2x

N⁵⁺ + 3e → N²⁺ (NO)

0,45 ← 0,15

3Fe^+8/3+ 2e → 3 Fe²⁺

3y → 2y → 3y

Suy ra : 64x + 232y = 61,32 – 2,4

2x = 2y + 0,45

Suy ra: x = 0,375, y = 0,15

=> m = 0,375. 188 + 0,15. 3. 180 = 151,5 gam

Đề thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa – Đề 2

Đề thi học kì 1 Hóa 11

TRƯỜNG THPT ……………….

MA TRẬN ĐỀ THI ĐỀ THI CUỐI KÌ I

NĂM HỌC 2022 – 2023

Phân môn: Hoá học 11

(Số câu: 40 câu; Đề thi có 04 trang)

Thời gian làm bài: 50 phút(không kể thời gian giao đề)

Câu 1(Nhận biết): Chất nào sau đây là chất không điện li

A. NaCl
B. CH₃COOH
C. HCl
D. C₂H₅OH

Câu 2(Nhận biết): Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. NaCl
B. CH₃COOH
C. HClO
D. C₂H₅OH

Câu 3(Nhận biết): Dung dịch X có nồng độ ion H⁺ là 10^-5, pH của dung dịch X là

A.5.
B. 9.
C. 12.
D. 8.

Câu 4(Thông hiểu): Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sao đây là đúng?

A.. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H⁺trong nước là axit.
D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Câu 5(Thông hiểu): Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A.[H⁺] = 0,10M.
B.[H⁺] > [NO₃^–].
C. [H⁺] < [NO₃^–]
D.[H⁺] < 0,10M.

Câu 6(Thông hiểu): Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO₃ + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO₃)₂; (3) KOH + NaHCO₃; (4) KHCO₃ + NaOH; (5) NaHCO₃ + Ba(OH)₂; (6) Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂; (7) Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂. Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là:

A.5.
B. 4.
C. 3.
D. 2.

Câu 7(Vận dụng): Trung hòa 50 ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Giá trị của V là

A.200.
B. 100.
C. 25.
D. 50.

Câu 8(Vận dụng): Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO₃ có pH = 2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là

A.300.
B.150.
C. 200.
D. 250

Câu 9(Vận dụng cao): Dung dịch X gồm: x mol H⁺; y mol Al³⁺, z mol SO₄^2- và 0,1 m0l Cl^–. Khi cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd X. Khi cho 300 ml dd Ba(OH)₂ 0,9 M tác dụng với dd X thu được kết tủa Y và dd Z. Khối lượng kết tủa Y là

A.51,28
B. 62,91
C. 46,60
D. 49,72

Câu 10(Nhận biết): Hóa trị và số oxi hóa của nito trong axit HNO₃ là

A.IV và + 5.
B. IV và + 4.
C. V và + 5.
D. IV và + 3.

Câu 11(Nhận biết: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là:

A.Ag₂O, NO₂, O₂.
B. Ag, NO, O₂.
C. Ag₂O, NO, O₂.
D. Ag, NO₂, O₂.

Câu 12(Nhận biết): Các kim loại không phản ứng với HNO₃ đặc nguội là

A.Al, Fe, Cu.
B. Al, Fe, Cr.
C. Al, Fe, Na.
D. Al, Fe, Sn.

Câu 13(Thông hiểu): Trong phản ứng , tổng hệ số (là số nguyên tối giản của) các chất là

Xem thêm: Bài tập phương pháp tính pH

A.19.
B.11.
C. 14.
D. 20.

Câu 14(Thông hiểu): Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5;

(2) Để làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước ta dẫn khí qua bình đựng vôi sống (CaO) ;

(3) HNO₃tinh khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm;

(4) dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu nâu là do dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ khí NO₂.

Số phát biểu đúng:

A.1.
B.3.
C. 4.
D. 2.

Câu 15(Thông hiểu): Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8.
B. 5.
C. 7.
D. 6.

Câu 16(Thông hiểu): Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là

A.AgNO₃và FeCl₂.
B. AgNO₃và FeCl₃.
C. Na₂CO₃và BaCl₂.
D. AgNO₃và Fe(NO₃)₂.

Câu 17(Vận dụng): Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng, thu V lít khí NO (đktc).Giá trị của V là

A.3,36.
B. 2,688
C. 1,792.
D. 2,24

Câu 18(Vận dụng): Cho 17,04 gam P₂O₅ vào 82,96 gam nước, thu được dung dịch X. Nồng độ phân trăm của dung dịch X là

A.11,76%
B. 19,6%.
C. 23,52%
D. 17,04%.

Câu 19(Vận dụng): Cho 0,448 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn). Phần trăm khối lượng Cu trong X là

A.12,37.
B. 14,12.
C. 85,88.
D. 87,63.

Câu 20(Vận dụng): Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Cho m gam X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội (dư), thu được 1,12 lít khí (đktc). Giá trị m là

A.7,2.
B. 8,8.
C. 11.
D. 14,4.

Câu 21(Vận dụng cao): Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 36% về khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol HNO₃ tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,68m gam chất rắn X, dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO₂và NO. Phần trăm thể tích của NO trong hỗn hợp Z gần với giá trị nào nhất?

A.34%.
B. 25%.
C. 17%.
D. 50%.

Câu 22(Vận dụng cao): Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H₂SO₄ và HNO₃, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp H₂SO₄dư vào bình, thu được 0,448 lít NO và dung dịch Y. Trong cả 2 trường hợp đều có NO là sản phẩm khử duy nhất ở kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N⁺⁵. Các phản ứng đều hoàn toàn. Giá trị m là

A.4,2.
B.2,4.
C. 3,92.
D. 4,06.

Cacbon –Silic

Câu 23(Nhận biết): Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A.ns²np².
B. ns²np³.
C. ns²np⁴.
D. ns²np⁵.

Câu 24(Nhận biết): Loại than nào sau đây không có trong tự nhiên?

A.Than chì.
B. Than antraxit.
C. Than nâu.
D. Than cốc.

Câu 25(Nhận biết): Số oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây?

A.SiO.
B.SiO₂.
C. SiH₄.
d. Mg₂Si.

Câu 26(Thông hiểu): Cho dãy các chất: SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Al₂O₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là

A.6.
B. 3.
C. 5.
D. 4.

……………….

Đáp án đề thi học kì 1 Hóa 11

Câu	Đáp án	Câu	Đáp án	Câu	Đáp án	Câu	Đáp án
1	D	11	D	21	C	31	B
2	A	12	B	22	D	32	A
3	A	13	D	23	A	33	D
4	C	14	B	24	D	34	B
5	A	15	C	25	B	35	A
6	C	16	A	26	A	36	C
7	C	17	C	27	C	37	C
8	B	18	C	28	D	38	C
9	A	19	A	29	A	39	D
10	A	20	A	30	B	40	C

Ma trận đề thi học kì 1 Hóa 11

Chủ đề		Mức độ nhận thức				Tổng Số câu
Kiến thức HÓA 11		Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao
1.Sự điện li	Số câu	3	3	2	1	9
1.Sự điện li	Điểm	0,75	0,75	0,5	0,25	2,25
2. Nito- Photpho	Số câu	3	4	4	2	13
2. Nito- Photpho	Điểm	0,75	1,0	1,0	0,5	3,25
3.Cacbon – Silic	Số câu	3	3	3	2	11
3.Cacbon – Silic	Điểm	0,75	0,75	0,75	0,5	2,75
4.Đại cương hóa hữu cơ	Số câu	3	2	2	0	7
4.Đại cương hóa hữu cơ	Điểm	0,75	0,5	0,5	0	1,75
Tổng số câu	Số câu	12	12	11	5	40
Tổng điểm	Điểm	3,0	3,0	2,75	1,25	10,0