Bài làm tính số Mol.

[ad_1]

Nội dung đang xem: Bài tập tính số Mol

Bài tập tính số Mol là tài liệu ôn tập không thể thiếu dành cho các học sinh lớp 8 tham khảo. Bài tập tính số Mol thể hiện chi tiết lý thuyết, các dạng bài tập trắc nghiệm và tự luận trọng tâm giúp học sinh có phương hướng ôn thi chính xác nhất.

Tính số Mol được biên soạn khoa học, phù hợp với mọi đối tượng học sinh có học lực từ trung bình, khá đến giỏi. Qua đó giúp học sinh củng cố, nắm vững chắc kiến thức nền tảng, vận dụng với các bài tập cơ bản và kỹ năng giải đề với các bài tập vận dụng nâng cao. Vậy sau đây là toàn bộ kiến thức về bài tập tính số Mol, mời các bạn cùng đón đọc nhé. Bên cạnh đó các bạn xem thêm: Bài tập viết công thức hóa học lớp 8, Công thức Hóa học lớp 8, 300 câu hỏi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 8.

Danh Mục Bài Viết

Bài tập tính số Mol

1. Số mol là gì?

Trước tiên chúng ta sẽ tìm hiểu Mol là gì? Đây là tên gọi của một đơn vị đo lường trong hóa học. Các em sẽ được làm quen hóa học lớp 8 với khối lượng mol, số mol, nồng độ mol, … Khi làm bài tập hóa học, tính số mol mà các em có thể tính được nhiều đại lượng quan trọng của chất như: khối lượng chất, khối lượng mol chất, thể tích, áp suất, …

2. Công thức tính số mol

Công thức	Kí hiệu	Chú thích	Đơn vị
n = m/M	M, m, n	n : số mol chất m: khối lượng chất M: Khối lượng mol chất Là khối lượng mol của chất đó tính ra gam của N phân tử hoặc nguyên tử chất đó. Khối lượng mol có giá trị bằng phân tử khối hoặc phân tử khối của chất đó như khối lượng mol nguyên tử cacbon – C là 12 g/mol, khối lượng mol của phân tử amoniac – NH3 là 17 g/mol.	Mol Gam Gam
n = V/22,4	V, n	n: số mol chất khí ở dktc V: thể tích khí	Mol Lít
n = C.V	V, C, n	n: số mol chất C: nồng độ mol V: thể tích	Mol Mol/ lít Lít
n= A/N	N, A, n	A: số nguyên tử hoặc phân tử N: số Avogadro n: số mol	Nguyên tử hoặc phân tử 6.10^^-23 Mol
n= (P.V)/(R.T)	V, R, T, P, n	n: số mol khí P: Áp suất V: thể tích khí R: hằng số T: nhiệt độ	Mol Atm Lít 0.082 273 + t

3. Cách tính số mol dư

Tính số mol dư thường gặp ở dạng khi đề yêu cầu xác định chất nào còn dư trong phản ứng.

Xem thêm: Vật lý 8 Bài 8: Áp suất chất lỏng - Bình thông nhau

Công thức: Số mol chất dư = Tổng số mol bài cho – tổng số mol đã phản ứng

* Lưu ý:

Tổng số mol đã phản ứng chỉ lấy ở những chất đã phản ứng hết. Để nhận biết chất nào phản ứng hết thì thông thường các bạn lấy số mol chất nào nhỏ nhất nhé. Tuy nhiên không phải lúc nào cách chọn như vậy cũng đúng.

Ngoài ra trong quá trình tính số mol, các bạn cũng cần phải chú ý đến việc cân bằng các phương trình, cần bằng hóa trị.

4. Bài tập trắc nghiệm tính số mol

Câu 1. Tính số mol phân tử có trong 9,4 lít khí H₂S (đktc)?

A. 0,3 mol
B. 0,5 mol
C. 1,2 mol
D. 1,5 mol

Câu 2. Tính khối lượng của Ba(OH)₂ có trong 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M.

A. 17,36 gam
B. 17,1 gam
C. 20,5 gam
D. 9,74 gam

Câu 3. Tính số mol NaOH có trong 100 gam dung dịch NaOH 15%

A. 0,375 mol.
B. 0,315 mol.
C. 0,3 mol.
D. 0,45 mol.

Câu 4. Số mol phân tử N₂ có trong 140 gam khí nitơ là:

A. 9 mol
B. 5 mol
C. 6 mol
D. 12 mol

Câu 5. Tính số mol nguyên tử có trong 9.10²³ nguyên tử oxi?

A. 1 mol
B. 5 mol
C. 1,2 mol
D. 1,5 mol

Câu 6. Tính thể tích của 0,5 mol khí CO₂ đo ở điều kiện tiêu chuẩn?

A. 22,4 lít
B. 11,2 lít
C. 44,8 lít
D. 24 lít.

Câu 7. Tính số mol phân tử có trong 6,72 lít khí H₂ (đktc)?

A. 0,3 mol
B. 0,5 mol
C. 1,2 mol
D. 1,5 mol

Câu 8. 1,5 mol phân tử H₂S chiếm thể tích bao nhiêu lít (đo ở đktc)?

A. 22,4 lít
B. 24 lít
C. 11,2 lít
D. 16,8 lít

Câu 9. Phải lấy bao nhiêu lít khí CO₂ ở đktc để có 6,10²³ phân tử CO₂?

A. 11,2 lít
B. 33,6 lít
C. 16,8 lít
D. 22,4 lít

5. Bài tập tự luận tính số mol

Bài 1: Tính số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử trong các lượng chất sau:

a) 1,44.10²³ phân tử H₂O

b) 24.10²³ nguyên tử K

Gợi ý trả lời

a) Số mol phân tử H₂O bằng:

phân tử H₂O

c) Số mol nguyên tử K bằng:

${n_K} = \frac{{24.1{0^{23}}}}{{{N_A}}} = \frac{{24.1{0^{23}}}}{{6,02.1{0^{23}}}} = 4 (mol)$ nguyên tử K

Bài 2. Tính số mol của những lượng chất sau:

a) 3,9 gam K; 5,6 gam KOH; 24,5 gam H₃PO₄

b) 3,36 lít SO₂, 6,72 lít khí CO₂. Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Gợi ý trả lời

a) Áp dụng công thức: $n = \frac{m}{M}(mol)$

Số mol của 2,3 gam Na bằng:

${n_K} = \frac{{{m_K}}}{{{n_K}}} = \frac{{3,9}}{{39}} = 0,1 (mol)$

Số mol của 5,6 gam KOH bằng:

${n_K}_{OH} = \frac{{{m_{KOH}}}}{{{n_{KOH}}}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1 (mol)$

Số mol của 24,5 gam H₃PO₄ bằng:

${n_{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_3}P{O_4}}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{24,5}}{{98}} = 0,25 (mol)$

b) Áp dụng công thức: $n = \frac{V}{{22,4}}(mol)$

Số mol của 3,36 lít SO₂ bằng:

${n_{S{O_2}}} = \frac{{{V_{S{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15 (mol)$

Số mol của 6,72 lít khí CO₂ bằng:

${n_{C{O_2}}} = \frac{{{V_{C{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3 (mol)$

Bài 3. Hãy tính số mol các chất tan có trong các dung dịch sau:

a) 1 lít dung dịch HNO₃ 0,2 M

Xem thêm: Đề cương ôn thi giữa học kì 2 môn Hóa học 8 năm 2022 - 2023

b) 80 gam dug dịch KCl 20%

c) 500 ml dung dịch NaOH 1,2M

Gợi ý trả lời

a) Số mol của 1 lít dung dịch HNO₃ 0,2 M bằng:

${n_{HN{O_3}}} = V.{C_M} = 1.0,2 = 0,2 (mol)$

b) Số mol của 80 gam dug dịch KCl 20% bằng:

${n_{KCl}} = \frac{{\frac{{C\% .mdd}}{{100\% }}}}{{{M_{KCl}}}} = \frac{{\frac{{20.80}}{{100}}}}{{74,5}} = 0,21 (mol)$

c) Đổi 500 ml = 0,5 lít

Số mol của 0.5 l dung dịch NaOH 1,2M bằng:

${n_{NaOH}} = V.{C_M} = 0,5.1,2 = 0,6 (mol)$

6. Bài tập tự luyện tính số mol

Câu 1. Tính số mol nguyên tử hoặc số mol phân tử trong các lượng chất sau:

a) 1,44.10²³ phân tử H₂O

b) 24.10²³ nguyên tử K

Câu 2. Tính khối lượng của những chất sau:

a) 0,03 mol nguyên tử N; 0,03 mol phân tử N₂

b) 1,5 mol phân tử H₂SO₄, 0,25 mol phân tử Fe

c) 0,5 mol mỗi chất sau: KMnO₄, KClO₃, NaHCO₃

Câu 3. Tính thể tích của các chất khí sau (Đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

a) 0,03 mol SO₂, 0,15 mol HCl

b) 0,125 mol CO₂, 1,2 mol H₂SO₄

Câu 4. Tính số mol của những lượng chất sau

a) 2,3 gam Na, 5,6 gam KOH, 11,76 gam H₃PO₄; 32,5 gam FeCl₃

b) 3,36 lít CH₄, 6,72 lít khí CO₂, 13,44 lít khí H₂, các thể tích được đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu 5. Tính số mol của:

a) 75,24 gam Al₂(SO₄)₃

b) 15,68 lít O₂ (đkc)

c) 13,2.10²³ phân tử H₂SO₄

d) hỗn hợp X ( 11,2 gam Fe và 3,24 gam Al)

e) Hỗn hợp Y ( 8,94 lít O₂ và 2,24 lít H₂)

Câu 6. Tính khối lượng của các chất sau đây:

a) 0,25 mol FeSO₄

b) 13,2.10²³ phân tử FeSO₄

c) 8,96 lít khí NO₂ (đkc)

d) hỗn hợp (hh) A gồm (0,22 mol Al và 0,25 mol Cu)

e) hỗn hợp B gồm (11,2 lít O₂ và 13,44 lít N₂)

g) hỗn hợp C (0,25 mol Cu, 15.10²³ ng.tử Fe)

h) hỗn hợp D (0,25 mol O₂, 11,2 lít CO₂ và 2,7.10²³ phân tử N₂ )

Câu 7. Xác định tên mỗi nguyên tố trong các trường hợp sau:

a). 4,8 gam kim loại A có số mol là 0,2 mol. Vậy A là

b). 11,2 gam kloại Fe và 3,24 gam kloại B có tổng số mol là 0,32 mol.Vậy B là

Câu 8. Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol thì sinh ra 1,12 lít khí hidro (đktc).

a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng

b. Axit clohidric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?

Câu 9. Cho sắt tác dụng với dd axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

Có 22,4 g sắt tác dụng với 24,5 g H₂SO₄. Tính:

a) Thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

b) Khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.

Câu 10. Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 24,5 gam H₂SO₄. Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc biết sắt tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ theo phương trình hóa học sau:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Câu 11. Biết 24 gam muối hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và CaSO₄ tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (ở đktc). Thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là bao nhiêu

Xem thêm: Khái niệm, công thức và đơn vị của Công suất

Câu 12. Cho a gam hỗn hợp Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,16 lít khí (đktc). Mặt khác, cũng a gam hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí (đktc). Tính giá trị của m?

Câu 13. Hãy cho biết số phân tử, nguyên tử có mặt trong:

a) 0,6 mol nguyên tử S

b) 2 mol phân tử FeO

c) 1,1 mol phân tử Cl₂

Câu 14. Hãy cho biết khối lượng của các chất sau:

a) 1 mol nguyên tử Na

b) 0,5 phân tử NaCl

c) 0,05 mol phân tử đường glucozơ C₆H₁₂O₆

Câu 15. Hãy cho biết thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của các hỗn hợp chất sau:

a) 0,15 mol CO và 0,5 mol H₂O

b) 0,3 mol SO₂ và 0,2 mol N₂

c) 0,01 mol NO và 1,2 mol N₂O₅

Câu 16. Hãy cho biết khối lượng của N phân tử những chất sau:

H₂O, HCl, NaCl, KOH

Câu 17 Tính số mol nguyên tử hoặc phân tử trong các lượng chất sau:

a) 1,44.10²³ phân tử HCl

b) 24.10²³ nguyên tử Na

Câu 18. Tính khối lượng của những lượng chất sau:

a) 0,3 mol nguyên tử Na; 0,3 mol phân tử O₂

b) 1,2 mol phân tử HNO₃; 0,5 mol phân tử Cu

c) 0,125 mol của mỗi chất sau: KNO₃, KMnO₄, KClO₃

Câu 19. Tính số mol của những lượng chất sau:

a) 4,6 gam Na; 8,4 gam KOH; 11,76 gam H₃PO₄; 16 gam Fe₂O₃

b) 2,24 lít khí C₂H₄; 3,36 lít khí CO₂, 10,08 lít khí N₂. Các thể tích đo ở đktc.

Câu 20 Tính khối lượng (gam) của các lượng chất sau:

a) 6,72 lít khí SO₂; 1,344 lít khí Cl₂. Các thể tích khí được đo ở đktc.

b) 0,32 mol Na₂O; 1,44 mol CaCO₃

Câu 21

a) Phải lấy bao nhiêu gam KOH để có được số phân tử bằng số nguyên tử có trong 4,8 gam Magie?

b) Phải lấy bao nhiêu gam NaCl để có số phân tử bằng số phân tử có trong 3,36 lít khí CO₂ (đktc)?

Câu 22. Hỗn hợp X gồm 0,15 mol SO₂ và 0,2 mol CO₂

a) Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X.

b) Tính tỉ khối của hỗn hợp X so với khí NO₂

Câu 23. Cho những chất khí sau: CO₂, H₂, NO₂, CH₄. Hãy cho biết

a) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn không khí và nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

b) Khí CO₂ nặng hay nhẹ hơn khí hidro bao nhiêu lần.

Câu 24. Cho hỗn hợp khí X gồm 22 gam khí CO₂, 12,8 gam khí SO₂ và 15,4 gam khí N₂O. Hãy xác định tỉ khối của hỗn hợp X so với khí N₂

Câu 25. Xác định tên gọi của chất A, biết ở điều kiện thường A tồn tại ở trạng thái khí có công thức là A₂. Tỉ khối của A₂ so với khí oxi là 5.

Câu 26. Dẫn khí vào ống nghiệm úp ngược là phương pháp thường dùng để thu một số khí trong phòng thí nghiệm.

[ad_2]

Đăng bởi: THPT An Giang

Chuyên mục: Học Tập

Bài tập tính số Mol

1. Số mol là gì?

2. Công thức tính số mol

3. Cách tính số mol dư

4. Bài tập trắc nghiệm tính số mol

5. Bài tập tự luận tính số mol

6. Bài tập tự luyện tính số mol

Soạn bài Cơ quan phân tích thị giác cho lớp 8 – Bài số 51.

Chỉnh sửa: Viết bài luận với việc áp dụng các yếu tố tự sự và miêu tả.